{"id":15575,"date":"2022-10-07T12:16:32","date_gmt":"2022-10-07T10:16:32","guid":{"rendered":"https:\/\/erroreshistoricos.com\/?p=15575"},"modified":"2023-01-28T09:02:17","modified_gmt":"2023-01-28T08:02:17","slug":"como-se-calcula-la-masa-molecular-de-h2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/erroreshistoricos.com\/curiosidades-historicas\/ciencia-curiosidades-historicas\/como-se-calcula-la-masa-molecular-de-h2so4.html\/","title":{"rendered":"\u00bfC\u00f3mo se calcula la masa molecular de H2SO4?"},"content":{"rendered":"
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La masa molecular del \u00e1cido sulf\u00farico es de 98 u.<\/p>\n

Para calcular la masa molecular de una sustancia, primero se determina la masa at\u00f3mica de cada elemento que la compone. La masa at\u00f3mica de un elemento es la masa de un \u00e1tomo de ese elemento en unidades de masa at\u00f3mica unificada (u). La masa at\u00f3mica de hidr\u00f3geno es 1 u, la masa at\u00f3mica de azufre es 32 u, y la masa at\u00f3mica del ox\u00edgeno es 16 u.<\/p>\n

Despu\u00e9s, se determina la f\u00f3rmula qu\u00edmica de la sustancia. La f\u00f3rmula qu\u00edmica de una sustancia es una representaci\u00f3n de la proporci\u00f3n de \u00e1tomos de cada elemento que la compone. El \u00e1cido sulf\u00farico est\u00e1 formado por dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno, un \u00e1tomo de azufre y cuatro \u00e1tomos de ox\u00edgeno.<\/p>\n

Finalmente, se multiplica la masa at\u00f3mica de cada elemento por el n\u00famero de \u00e1tomos de ese elemento en la f\u00f3rmula qu\u00edmica de la sustancia. La masa molecular del \u00e1cido sulf\u00farico es entonces:<\/p>\n

(1 u x 2 \u00e1tomos de hidr\u00f3geno) + (32 u x 1 \u00e1tomo de azufre) + (16 u x 4 \u00e1tomos de ox\u00edgeno) = 98 u<\/p>\n

\"H2SO4\"<\/p>\n

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Contenidos<\/p>\nToggle<\/span><\/path><\/svg><\/svg><\/span><\/span><\/span><\/a><\/span><\/div>\n